化学変化の前後で，物質全体の質量は変わらない。これを質量保存の法則という。

気体が発生する反応

炭酸水素ナトリウム + うすい塩酸 → 塩化ナトリウム + 水 + 二酸化炭素
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

 

気体が発生しない反応（沈殿）

塩化バリウム + 硫酸 → 硫酸バリウム（白い沈殿） + 塩酸
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

また，物質どうしが結びつくとき，結びつく物質の質量の比はいつも同じになる。

銅と酸素が結びついて酸化銅ができるとき

銅の質量：酸素の質量：酸化銅の質量 ＝ ４：１：５

マグネシウムが酸素と結びついて酸化マグネシウムができるとき

マグネシウムの質量：酸素の質量：酸化マグネシウムの質量 ＝ ３：２：５

１．５ｇのマグネシウムを熱したところ，加熱後の質量が１．９ｇであった。
反応せずに残っているマグネシウムの質量はいくらか。
加熱後の質量ーマグネシウムの質量＝結びついた酸素の質量
１．９ー１．５＝０．４ｇ
マグネシウムの質量：酸素の質量＝３：２より
３：２＝ｘ：０．４
２ｘ＝１．２
ｘ＝０．６（反応したマグネシウムの質量）
反応せずに残っているマグネシウムの質量は
１．５ー０．６＝０．９ｇ

 

化学変化と熱

化学変化のときに熱が発生し，温度が上がる反応を発熱反応という。

化学変化のときに熱を吸収し，温度が下がる反応を吸熱反応という。

物質がもっているエネルギーを化学エネルギーという。